Comment les dragons crachent le feu et que de vrais animaux peuvent faire

Les dragons sont l’un des personnages principaux de la série Game of Thrones. Mais même bien avant le "boom en série", ces créatures mythiques ravissaient et terrorisaient les gens. Peut-être que les légendes des dragons sont associées à des dinosaures (bien que les gens n'aient pas eu le temps de les rencontrer), ou simplement que l'imagination humaine ne connaît pas de limites. En Occident, les dragons sont les gardiens des trésors et des richesses (souvenez-vous de Smaug du Hobbit). En Orient, ce sont des créatures divines. Quoi qu’il en soit, ce que l’on sait surtout à leur sujet, c’est qu’ils savent tous respirer le feu. C'est leur arme principale. Mais comment font-ils? Du point de vue de la science, les véritables dragons existants pourraient-ils cracher la flamme à gauche et à droite? Allons bien faire les choses.

Une flamme règne d'une étincelle

Le paléontologue Henry Gee a suggéré en plaisantant que les dragons utilisent de l'oxygène pour leurs exercices d'artillerie, ce qui gonfle une étincelle avec des pierres pré-avalées ou un revêtement minéral spécial sur les dents. Il en résulte une explosion sous haute pression provoquée par l'éther diéthylique, un composé organique incolore et inflammable.

La capacité de contrôler la flamme a rendu les gens maîtres du monde animal, gardiens de feux de joie ardents et cuisiniers nobles. Mais pour un dragon, la flamme est une capacité innée que les humains ne peuvent tout simplement pas reproduire. Avec elle, les dragons peuvent non seulement faire frire un chevalier accidentel ou un autre danger, mais aussi se frayer un chemin, paver le chemin dans la forêt et jouer avec le feu.

Pas pire que les dragons

Dans le monde animal réel, de tels mécanismes se produisent également. L'exemple le plus frappant est le scarabée bombardier, que l'on peut qualifier de véritable expert en explosions. Un insecte d’un demi-pouce produit du peroxyde d’hydrogène et de l’hydroquinone, qui sont stockés dans des réservoirs séparés. Lorsqu'un scarabée est en danger, il libère ces substances dans une chambre de réaction spéciale, où des enzymes spéciales détruisent rapidement le peroxyde d'hydrogène et libèrent des molécules d'oxygène libres oxydant les hydroquinones.

Le résultat est une réaction chimique qui fournit suffisamment de chaleur pour amener le mélange à ébullition. Cette eau bouillante se déverse sur l'ennemi - un moyen très efficace!

Basé sur des matériaux de HowStuffWorks.com